Par Conjugado Acido Base

Miremos la reacción de NH3 y H2O otra vez:




(1) NH 3 + H2O ----→ NH 4 + + OH -



La reacción inversa es:



(2) NH4 + OH –-----→ NH 3 + H 2 O



En este caso, NH 4 + actúa como ácido que dona un protón al OH – y el OH - actúa como base.



Un ácido y una base que son relacionadas por el aumento y la pérdida de un protón se llaman un par conjugado de ácido-base.



Por ejemplo, el NH 4 + es el ácido conjugado de NH 3, y el NH 3 es la base conjugada de NH 4 + .




Cada ácido ha asociado a él una base conjugada. Así mismo, cada base ha asociado a ella un ácido conjugado.



Según la teoría de Bronster – Lowry



Ácido - protón ----→ Base conjugada



Base + protón ----→ Ácido conjugado